בתרכובות יוניות יש קשרים יונים

מצגת בנושא: "בתרכובות יוניות יש קשרים יונים"— תמליל מצגת:

1 בתרכובות יוניות יש קשרים יונים
כוחות משיכה בתרכובות בתרכובות יוניות יש קשרים יונים In ionic compounds, ionic bonds require large amounts of energy to break. hold positive and negative ions together. explain their high melting points.

2 בתרכובות קוולנטיות יש שלושה סוגי כוחות משיכה
In covalent compounds, the attractive forces between solid and liquid molecules are weaker than ionic bonds. require less energy to break. explain why their melting points are lower than ionic compounds. These attractive forces include dipole-dipole attractions, dispersion forces, and hydrogen bonding.

3 א. קשרי דיפול - דיפול In covalent compounds, polar molecules exert attractive forces between molecules called dipole-dipole attractions.

4 ב. קשרי מימן (מקרה ספציפי של דיפול – דיפול)
In covalent compounds, some polar molecules form strong dipole attractions called hydrogen bonds, which occur between the partially positive hydrogen atom of one molecule and a lone pair of electrons on a nitrogen, oxygen, or fluorine atom in another molecule.

5 (=לונדון) ג. כוחות פיזור = קשרי ונדרואלס
Dispersion forces are weak attractions between nonpolar molecules. caused by temporary dipoles that develop when electrons are not distributed equally. Nonpolar molecules form attractions when they form temporary dipoles.

6 השוואה בין סוגי הקשרים וכוחות המשיכה שלהם

7 כוחות משיכה ונקודות ההתכה של תרכובות יוניות או קוולנטיות
The stronger the attractive force between ions or molecules, the higher the melting points. Ionic compounds, have the strongest attractive force and, therefore the highest melting points. Covalent molecules have less attractive forces than ionic compounds and, therefore lower melting points.

8 כוחות משיכה שונים ונקודות ההתכה של תרכובות קוולנטיות
The attractive forces between covalent molecules vary in magnitude; the stronger the attractive force, the higher its melting point. Hydrogen bonds are the strongest type of dipole–dipole attractions, requiring the most energy to break, followed by dipole–dipole forces. Dispersion forces are the weakest, requiring even less energy to break them, and therefore have lower melting points than hydrogen bonds and dipole–dipole forces.

9 נקודות ההתכה של חומרים עם מגוון כוחות משיכה

10 תרגיל Learning Check Identify the main type of attractive forces for each of the following compounds: ionic bonds, dipole–dipole, hydrogen bonds or dispersion. 1. NCl3 2. H2O 3. Br2 4. KCl 5. NH3

11 פתרון Solution Identify the main type of attractive forces for each of the following compounds: ionic bonds, dipole–dipole, hydrogen bonds or dispersion. 1. NCl3 dipole–dipole 2. H2O hydrogen bonds 3. Br2 dispersion 4. KCl ionic bonds 5. NH3 hydrogen bonds